鋰是自然界最輕的金屬，具有較強(qiáng)的化學(xué)活性,被譽(yù)為“推動(dòng)世界進(jìn)步的能源金屬”。鋰及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)部門和高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)中。我國(guó)的鋰資源豐富",已探明的鋰資源儲(chǔ)量在世界上僅次于玻利維亞,位居第二，其中鹵水鋰占79%,主要分布在青海、新疆、西藏、內(nèi)蒙古等4省內(nèi)。但我國(guó)鹵水提鋰工業(yè)起步晚,現(xiàn)在仍處于開始階段。無(wú)水氫氧化鋰為白色粉末,在堿金屬氫氧化物中氫氧化鋰在水中溶解度最小,隨著溫度的升高而降低。氫氧化鋰不溶于丙酮,微溶于乙醇。熔點(diǎn)為450C,加熱時(shí)易分解,溶于水時(shí)放出水合熱。在空氣中,氫氧化鋰易吸收二氧化碳,生成碳酸鋰。單水氫氧化鋰當(dāng)溫度高于600 C時(shí),失去結(jié)晶水,在1 000 C左右,分解生成氧化鋰和水。氫氧化鋰及其溶液,在- -般溫度下也能腐蝕玻璃和瓷器21氫氧化鋰是最重要的鋰鹽之一。廣泛應(yīng)用于化工原料、化學(xué)試劑、鋰離子電池、石油、冶.金、玻璃、陶瓷等行業(yè),同時(shí)也是國(guó)防工業(yè)、原子能工業(yè)和航天工業(yè)的重要原料。

目前氫氧化鋰.主要用于生產(chǎn)鋰基潤(rùn)滑脂、堿性蓄電池的電解液以及溴化鋰制冷機(jī)吸收液，還可以作為生產(chǎn)其他鋰鹽制品的原料。隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的高速發(fā)展,鋰產(chǎn)品的消費(fèi)也在迅速增加，尤其是機(jī)電工業(yè)機(jī)車業(yè)的大發(fā)展,鋰基脂的應(yīng)用比例由1991年的25 %上升到2000年的57. 14 %,總產(chǎn)量由1991年的2.5萬(wàn)噸上升到2000年的4.3萬(wàn)噸,大大促進(jìn)了LiOH的消費(fèi)增長(zhǎng)。對(duì)有關(guān)調(diào)查資料進(jìn)行綜合分析，LiOH產(chǎn)品市場(chǎng)消費(fèi)和預(yù)測(cè)如下表[3],傳統(tǒng)制備LiOH的方法是以鋰礦石為原料進(jìn)行生產(chǎn)，如使用鳳谷鋰電材料粉體焙燒，石灰石焙燒法,壓煮法等。但隨.著含鋰礦石的日益減少,品位逐漸下降,人們逐漸將提鋰的目光轉(zhuǎn)向了鹽湖提鋰,目前鹽湖鋰資源已占地球鋰資源的91%”。

由于從鹽湖鹵水提鋰比礦石提鋰工藝簡(jiǎn)單、生產(chǎn)成本低，資:源豐富,所以鹵水提鋰在上世紀(jì)未已占據(jù)了提鋰工業(yè)的主導(dǎo)地位。鋁鋰化合物中鋁鋰的分離方法一般有4種:1)水熱分解法[1);2)離子交換法:3)氨釩法;4)煆燒法。將鹵水提硼,蒸發(fā)去水50%,在700 C下煅燒2h,鹵水中的氯化鎂熱解變成氧化鎂,分解率達(dá)93 % ,再用水浸取,浸取液(含鋰0.14 %)加石灰乳和純堿除去鈣鎂離子,加入Na;PO4沉淀出Li3PO4,過(guò)濾,將Li3PO4沉淀與CaO和Al2O3以1 :6 2的比例混合研細(xì),于2 300 °C焙燒2h,反應(yīng)如下:過(guò)濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、干燥,可得LiOH產(chǎn)品。鋰回收率90 %左右。煅燒后的氧化鎂殘?jiān)?，精制可得到純度?span style="font-size: 16px; font-family: Calibri;">98.5%的氧化鎂副產(chǎn)品，鎂回收率為92%。該方法的優(yōu)點(diǎn)是鋰鎂等資源可綜合利用，需化工原料少;煅燒可以去除硼鎂等雜質(zhì),提高了氫氧化鋰的純度;缺點(diǎn)是鎂使得工藝流程復(fù)雜,設(shè)備腐蝕嚴(yán)重,蒸發(fā)水量大,能耗高。